Mercurio

Mercurio: Elemento químico con el símbolo Hg y número atómico 80.

Propiedad física: El mercurio es un metal blanco plateado y pesado. En comparación con los otros metales, es un mal conductor del calor, pero un buen conductor de la electricidad.

Propiedad química: El mercurio reacciona con el ácido sulfhídrico atmosférico. Asimismo, reacciona con copos de azufre sólido, que se utilizan en los equipos para absorber el mercurio en caso de derrame.

Amalgamas: El mercurio disuelve muchos otros metales como el oro y la plata para formar amalgamas.

Aplicaciones: El mercurio se utiliza principalmente para la fabricación de productos químicos industriales o para aplicaciones eléctricas y electrónicas. Se emplea en algunos termómetros, especialmente los que se usan para medir temperaturas elevadas.

Toxicidad: Las formas más tóxicas de mercurio son sus compuestos orgánicos, como el dimetilmercurio y el metilmercurio. El mercurio puede causar tanto intoxicaciones crónicas como agudas, incluyendo el envenenamiento por mercurio.

Precauciones: Almacenar en áreas frías, secas, bien ventiladas, alejadas de radiación solar y de fuentes de calor, ya que a temperaturas mayores de 40 grados produce vapor. Debe estar alejado del ácido nítrico concentrado, acetileno y cloro.

Plomo

Plomo: Elemento químico, Pb, número atómico 82 y peso atómico 207.19. El plomo es un metal pesado, de color azuloso, que se empaña para adquirir un color gris mate. Industrialmente, sus compuestos más importantes son los óxidos de plomo y el tetraetilo de plomo. El uso más amplio del plomo, como tal, se encuentra en la fabricación de acumuladores. Otras aplicaciones importantes son la fabricación de tetraetilplomo, forros para cables, elementos de construcción, pigmentos, soldadura suave y municiones. Las comidas como fruta, vegetales, carnes, granos, mariscos, refrescos y vino pueden contener cantidades significantes de plomo.

El humo de los cigarros también contiene pequeñas cantidades de plomo. El plomo puede entrar en el agua potable a través de la corrosión de las tuberías.

El plomo puede causar varios efectos no deseados, como son:

• Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia
• Incremento de la presión sanguínea
• Daño a los riñones
• Abortos y abortos sutiles
• Perturbación del sistema nervioso
• Daño al cerebro

Efectos ambientales del plomo: Otras actividades humanas, como la combustión del petróleo, procesos industriales, combustión de residuos sólidos, también contribuyen.

Detergentes

Detergente: Es una sustancia que tiene la propiedad química de disolver la suciedad o las impurezas de un objeto sin necesidad de tallar. En medicina se entiende por deterger, limpiar una úlcera o herida, y se denominan detersorios las sustancias que se emplean para ello. La mayoría de los detergentes son compuestos de sodio del sulfonato de benceno sustituido, denominados sulfonatos de alquilbenceno lineales (LAS).

Detergentes ácidos: Son recomendados para limpiar superficies de cemento o materiales pétreos, pues recuperan la apariencia estética de fachadas y muros, disminuyendo los tiempos de limpieza.

Insecticidas orgánicos sintéticos

En el año 1945 Julius Hyman y sus colaboradores descubrieron un cuerpo de propiedades fuertemente insecticidas, al que llamaron compuesto 1068, y que universalmente se conoce con el nombre de clordano.

Los insecticidas se utilizan en los siguientes ámbitos: Agricultura, Ganadería, Construcción, Veterinaria, Medicina, Control de plagas

Tipos de Insecticidas orgánicos sintéticos

1. Organoclorados: Son compuestos químicos orgánicos. Son los primeros insecticidas de síntesis que se usaron.
2. Dicloro difenil tricloroetano (DDT): Es un compuesto organoclorado principal de los insecticidas, es incoloro.
3. Organofosforados: Se deriva del ácido fosfórico. No son persistentes en el medio ambiente y no dejan residuos de larga duración.
4. Carbamatos
5. Piretrinas: Se comercializaron siendo eficaces para el control de moscas y mosquitos, usándose poco en agricultura y jardinería por degradación. Su actuación es paralizante, lo que origina un efecto de derribo del insecto, convulsiones y la muerte.
6. Plaguicidas Biorracionales: Incluye una acción fisiológica para cada insecto.
7. Otros insecticidas: Son aquellos productos de difícil catalogación.

Monóxido de Carbono e Hidrocarburos

Monóxido de Carbono: Es un gas incoloro y altamente tóxico. Que puede causar la muerte cuando se respira en niveles elevados. Este se produce por la combustión deficiente de sustancias como gas, gasolina, queroseno, carbón, petróleo, tabaco o madera.
Las chimeneas, las calderas, los calentadores de agua o calefactores y los aparatos domésticos que queman combustible, también pueden producirlo si no están funcionando bien. Los vehículos con el motor encendido también lo despiden. También se puede encontrar en las atmósferas de las estrellas de carbono.

Historia: El monóxido de carbono fue descubierto por el químico francés De Lassone en 1776 mientras calentaba óxido de zinc con coque.

Intoxicación: Si se respira, aunque sea en moderadas cantidades, el monóxido de carbono puede causar la muerte por envenenamiento en pocos minutos porque sustituye al oxígeno en la hemoglobina de la sangre.

*Síntomas: Los síntomas más comunes de envenenamiento por CO son: Dolor de cabeza, Mareos, Debilidad, Náusea, Vómitos, Dolor en el pecho y Confusión.

Óxido de nitrógeno: Está compuesto de oxígeno y nitrógeno. Los óxidos de nitrógeno son usados en la producción de ácido nítrico, lacas, tinturas y otros productos químicos, como combustibles para cohetes, en la nitrificación de compuestos químicos orgánicos y en la manufactura de explosivos. Los motores que más los producen son los diéseles y los motores de mezcla pobre.

Hidrocarburos: Son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La mayoría de los hidrocarburos que se encuentran en nuestro planeta ocurren naturalmente en el petróleo crudo.

*Clasificación: Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos: alifáticos y aromáticos.

*Los alifáticos se clasifican en alcanos, alquenos y alquinos.

Hidrocarburos saturados o alcanos

Son compuestos formados por carbono e hidrógeno, presentan enlaces sencillos (SP3). CH4→ Metano, C2H6→Etano, C3H8→Propano, C4H10→Butano.

Clasificación según estructuras

*De acuerdo al tipo de estructuras que pueden formar, los hidrocarburos se pueden clasificar en:

1. Hidrocarburos acíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. A su vez se clasifican en:
   • Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales.
   • Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales.
2. Hidrocarburos cíclicos o cicloalcanos, que se definen como hidrocarburos de cadena cerrada. Estos a su vez se clasifican como:
   • Monocíclicos, que tienen una sola operación de ciclización.
   • Policíclicos, que contienen varias operaciones de ciclización.

*Los sistemas policíclicos se pueden clasificar por su complejidad en:

1. Fusionados, cuando al menos dos ciclos comparten un enlace covalente.
2. Espiroalcanos, cuando al menos dos ciclos tienen un solo carbono en común.
3. Puentes Estructuras de von Baeyer, cuando una cadena lateral de un ciclo se conecta en un carbono cualquiera.
4. Agrupaciones, cuando dos ciclos independientes se conectan por medio de un enlace covalente.
5. Ciclofanos, cuando a partir de un ciclo dos cadenas se conectan con otro ciclo.

Clasificación según enlaces

*Según los enlaces entre los átomos de carbono, los hidrocarburos se clasifican en:

1. Hidrocarburos alifáticos, los cuales carecen de un anillo aromático, que a su vez se clasifican en:
   • Hidrocarburos saturados.
   • Hidrocarburos no saturados o insaturados.
2. Hidrocarburos aromáticos, los cuales presentan al menos una estructura que cumple la regla de Hückel (Estructura cíclica, que todos sus carbonos sean de hibridación sp2 y que el número de electrones en resonancia sea par no divisible entre 4).

Microorganismos que degradan los hidrocarburos

Los microorganismos se consideran como seres capaces de adaptarse y adaptar su metabolismo en función de las condiciones ambientales en las que se desarrollen y los parámetros físico-químicos que presenten, lo que les permite también desarrollarse en lugares donde están presentes los hidrocarburos.

Existen alrededor de 160 géneros de microorganismos que degradan los hidrocarburos, entre los principales se encuentran: Acinetobacter, Flavobacterium, Corynebacterium, Bacillus, Achromobacter, Rhodococcus.

Oxidantes fotoquímicos

Son contaminantes secundarios, formados por la quema de combustibles y solvente. Reciben este nombre porque son productos de las reacciones entre los óxidos de nitrógeno y compuestos orgánicos volátiles. (presentes en el humo de los vehículos). Estos contaminantes, cuando se liberan a la atmósfera, contribuyen a la aparición de ‘smog’ – término derivado del inglés y significa humo, niebla.

Es importante saber que los nitratos de peroxiacilo son extremadamente tóxicos, a tal grado que se ha determinado que en una concentración de tan solo 0.001 ppm (partes por millón) causan:

• Irritaciones en los ojos
• Irritaciones en los alvéolos pulmonares
• Daños en las cosechas

La presencia del ozono en la atmósfera se relaciona con dos de sus propiedades principales: Su alta capacidad para absorber la radiación ultravioleta y Poder oxidante