COMPUESTOS Orgánicos,

Son: CHs, lípidos, proteínas ácidos nucleicos y ATP. El C puede formar enlaces con uno a miles de C para producir mols grandes q pueden tener muchas formas distintas. Debido al C, el cuerpo puede sintetizar muchos compuestos orgánicos diferentes, tiene una estructura y función única. La mayoría de mols contienen C y q algunas no se disuelvan con facilidad en H2O convierten en materiales para construir estructuras corporales. Ls compuestos orgánicos se mantienen unidos x enlaces covalentes. El C tiene 4e en su órbita + externa. Se puede unir covalentemente con diversos átomos, incluidos otros C, para formar anillos y cadenas lineales o ramificadas. Otros elementos q se unen al C son: H, O, N. El S y el P también están presentes en compuestos orgánicos. La cadena de C en una mol orgánica se denomina esqueleto de C. Muchos de los C están unidos a H para formar un hidrocarburo. El esqueleto de C presenta grupos funcionales, cada grupo funcional tiene una disposición específica de átomos q le confiere propiedades químicas carácterísticas a la mol orgánica a q se une. Ls moléculas orgánicas pequeñas pueden combinarse en moléculas grandes denominadas macromoléculas. Ls macromoléculas son polímeros. Un polímero es una mol grande formada x enlace covalente de numerosas mols pequeñas llamadas monómeros. La reacción q suele unir 2 monómeros es una síntesis x deshidratación. En este tipo de reacción se elimina un átomo de H de un monómero y un grupo OH para formar una molécula de H2O. Ls macromoléculas como CHs, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos se forman mediante reacciones de síntesis x deshidratación. Ls mols q tienen la misma fórmula pero estructuras diferentes se denomina isómeros. Ej, la fórmula de glucosa y fructuosa es C6H12O6. La glucosa tiene 6 C y 5 OH

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CARBOHIDRATOS,

Incluyen glucógeno, almidones y celulosa. Grupo grande y diverso de compuestos orgánicos cumplen varias funciones, representa el 2-3% de la masa corporal. En  seres humanos y animales, ls CHs funcionan cmo fuente de energía química para generar ATP para impulsar reacciones metabólicas. Un ej es la desoxirribosa, tipo de azúcar componente de DNA, transporta información genética hereditaria. El C, H y O son hallados en ls CHs. La relación entre el H y O es la misma q en el H2O. Ls CHs suelen contener una mol de H2O x cada C. Esta es la razón se ls llama CHs, q significa C hidratado. 3 grupos principales de CHs: monosacáridos, disacáridos y polisacáridos.
MONOSACARIDOS Y Disacáridos: AZUCARES SIMPLES, se denominan azucares simples. Ls monosacáridos, contienen 3 a 7 C. Un disacárido es una mol formada x combinación de 2 monosacáridos mediante síntesis x deshidratación. La glucosa y fructuosa son isómeros. Ls isómeros tienen la misma fórmula molr, pero posiciones de C y O diferentes, hace q compuestos de C y O sean diferentes propiedades químicas. La fórmula de la sacarosa es C12H22O11 xq cuando se unen 2 monosacáridos se eliminan mols de H2O. Ls disacáridos pueden dividirse en mols + pequeñas y simples x hidrólisis. 
Polisacáridos, contiene decenas o cientos de monosacáridos unidos a través de reacciones de síntesis x deshidratación. Suelen ser insolubles en agua y no tienen sabor dulce. El principal polisacárido del cuerpo es el glucógeno, está formado x monómeros de glucosa unido entre sí en cadenas ramificadas. Una cantidad limitada de CHs se almacenan como glucógeno en el hígado y los músculos esqueléticos. Ls almidones son polisacáridos q se forman en vegetales a partir de glucosa = q ls disacáridos, polisacáridos como el glucógeno y almidones pueden ser degradados a monosacáridos mediante reacciones de hidrolisis. La celulosa es un polisacárido q se forman en vegetales a partir de glucosa y no puede ser digerido x seres humanos pero aumenta el volumen de las heces.
Lípidos, representan el 18-25% de la masa corporal, contienen C, H y O aunq, no tienen una relación 2:1 entre el H y O2. La mayoría de ls lípidos son insolubles en solventes polares como el agua; es decir q son hidrófobos, y ls + pequeños se pueden disolver en el plasma sanguíneo acuoso. Para volverse + solubles en el plasma, otras mols lipídicas se unen a mols proteicas hidrófilas. Ls complejos lípido/proteína se denominan lipoproteínas, q son solubles xq ls proteínas se ubican en el exterior y ls lípidos, en el interior. La amplia familia de lípidos comprende ácidos grasos, triglicéridos, fosfolípidos, esteroides, eicosanos y otros lípidos, como vitaminas liposolubles y lipoproteínas. 

Ácidos GRASOS,

Se utilizan para sintetizar triglicéridos y fosfolípidos, también pueden ser catabolizados para generar ATP. Un ácido graso consiste en un OH y una cadena de hidrocarburo. Ls ácidos grasos pueden ser saturados o insaturados. Un ácido graso saturado contiene enlaces covalentes simples entre el C de la cadena de hidrocarburo. Carecen de enlaces dobles, cada C de la cadena del hidrocarburo está saturado con H. Un ácido graso insaturado contiene uno o + enlaces covalentes dobles entre C de la cadena de hidrocarburos. X lo tanto, el ácido graso no está completamente saturado con H. El ácido graso insaturado tiene bucle en el sitio del doble enlace. Si el ácido graso tiene un doble enlace en la cadena de hidrocarburo, es monoinsaturado y tiene un bucle. Si tiene + de un doble enlace en la cadena del hidrocarburo, es poliinsaturado y contiene + de un bucle TRIGLICERIDOS, 
Son ls + abundantes del cuerpo y de la dieta. Un triglicérido consiste en un mol de glicerol y 3 mols de ácidos grasos. Un mol de glicerol de 3 C forma el esqueleto de un triglicérido. Mediante síntesis x deshidratación se unen 3 ácidos grasos, uno a cada C del esqueleto de glicerol. El enlace químico donde cada molécula de H2O es eliminada es una uníón éster. La reacción inversa, hidrolisis, degrada una molécula de un triglicérido en 3 ácidos grasos y un glicerol. Ls triglicéridos pueden ser sólidos o líquidos a temperatura ambiente. Una grasa de una grasa es saturada. Estos ácidos grasos saturados carecen de enlaces dobles en sus cadenas de hidrocarburo, puede formar estructura densa y solidificarse a temperatura ambiente. Una grasa formada x ácidos grasos saturados se denominan grasa saturada. Ls grasas saturadas están presentes en carnes, productos lácteos, se encuentra en pocos vegetales, como manteca de cacao, palma y coco. Ls dietas q contienen grandes cantidades de grasa saturadas se asocian con enfermedades como cardiopatía y cáncer colorrectal. Ls ácidos grasos de un aceite son insaturados. Ls bucles en sitios de enlaces dobles impiden q ácidos grasos insaturados de un aceite formen una estructura densa y se solidifiq, ls ácidos grasos pueden ser moninsaturados o poliinsaturados. Ls grasas monoinsaturadas contienen triglicérido. El aceite de canola, maní, frutos secos y paltas son ricos en triglicéridos con ácidos grasos moninsaturados. Las grasas poliinsaturadas contienen triglicéridos compuestos x ácidos grasos poliinsaturados. El aceite de maíz, girasol, soya, pescados grasosos contienen un alto % de ácidos grasos poliinsaturados. Tanto grasas monoinsaturadas como poliinsaturadas reducen el riesgo de cardiopatía. Los triglicéridos son la forma de energía química + concentrada del cuerpo. Aportan + del doble de energía x gr q ls hidratos de C y proteínas. La capacidad de almacenar triglicéridos en el tejido adiposo es limitada. El exceso de hidratos de C, proteínas, grasas y aceites tienen el mismo destino depositan en el tejido adiposo como triglicéridos FOSFOLIPIDOS, 
Tienen un esqleto de glicerol 2 cadenas de ácidos grasos unidas a ls primeros 2 C. En la tercera posición, un grupo P une un grupo peqño con carga, q suele contener N, al esqleto. Esta porción de mol es polar y puede formar puentes de H con mols de H2O, ls mols q tienen porciones polares y no polares son anfipaticas. Los fosfolípidos anfipaticos se alinean cola con cola en una doble fila para componer gran parte de la membrana q rodea a cada célula.

ESTEROIDES,

Tienen 4 anillos de átomos de C. Ls células del cuerpo sintetizan otros esteroides a partir del colesterol, tienen gran regíón no polar formada x 4 anillos y una cola de HCs. En el cuerpo, ls esteroides como colesterol, estrógenos, testosterona, cortisol, sales biliares y vitamina D, se conoce como esteroles, xq tienen al  menos un grupo OH. Ls grupos OH polares hacen q ls esteroides sean débilmente anfipaticos. El cortisol es necesario para mantener niveles de glucemia normales se requieren sales biliares para la digestión y absorción de lípidos; la vitamina D está relacionada con el crecimiento óseo. Otros lípidos: Los elcosanoides son lípidos derivados de un ácido graso de 20 C denominado ácido araquidónico. Las 2 subclases principales de eicosanos son prostaglandinas y leucotrienos. Ls prostaglandinas tienen una variedad de funciones: modifican respuestas a hormonas, contribuyen a la respuesta inflamatoria, previenen ulceras gástricas, dilatan las vías aéreas pulmonares, regulan la temperatura corporal e influyen en la formación de coágulos sanguíneo. Ls leucotrienos participan en respuestas alérgicas e inflamatorias. Otros lípidos incluyen vitaminas liposubles, x ej ls betacarotenos; las vitamina D, E y K y las lipoproteínas Proteínas, 
Mols grandes contienen C, H, O, N, algunas contienen S. El cuerpo de un adulto normal, tiene un 12-18% de proteínas. Ls proteínas, cumplen muchas funciones en el organismo y son responsables de la estructura de tejidos corporales. Ls enzimas son proteínas q aceleran reacciones bioquímicas. Otras proteínas actúan como motores para impulsar la contracción muscular. Los anticuerpos son proteínas q definen contra ls microorganismos invasores. Algunas hormonas q regulan la homeostasis también son proteínas Aminoácidos Y POLIPEPTIDOS, 
Monómeros de proteínas son aminoácidos. 20 aminoácidos diferentes tiene un átomo de H y 3 grupos funcionales unidos a un átomo de C central, un grupo NH2 un grupo COH una cadena lateral. Al ph normal de líquidos corporales, tanto el grupo NH2 como el grupo COH están ionizados. Ls diferentes cadenas laterales confieren a cada aminoácido identidad química carácterísticas. Una proteína se sintetiza en forma escalonada: un aminoácido se une a un 2do aminoácido, un 3ro se une a ls primeros 2 y sucesivamente. El enlace covalente q conecta cada par de aminoácidos es un enlace peptídico siempre se forma entre el C del grupo COH de un aminoácido y el N del grupo NH2 de otro. Cuando se forma el enlace peptídico, se elimina un mol de H2O, lo q convierte a una síntesis x deshidratación. La rotura de un enlace péptido, como sucede durante la digestión de proteínas de la dieta, es una reacción de hidrolisis. Cuando se combinan 2 aminoácidos, se forman en dipeptido. El agregado de otros aminoácidos forma un péptido similar a una cadena o un polipéptido. Ls proteínas pequeñas pueden constar de una sola cadena polipeptidica con tan solo 50 aminoácidos. Las proteínas + grandes tienen miles de aminoácidos y pueden poseer 2 o + cadenas polipeptidicas plegadas juntas. Cada variación de número o la secuencia de aminoácidos pueden producir una proteína diferente, existe variedad de proteínas posibles. Cada aminoácido diferente es como una letra, y sus distintas combinaciones dan origen a una diversidad interminable de palabras ESTRUCTURA DE Proteínas, 
Presentan 4 niveles de organización estructural. La estructura primaria es la secuencia única de aminoácidos unidos x enlaces covalentes peptídicos para formar una cadena polipeptidica. La estructura primaria de una proteína está determinada x código genético, cualquier cambio de secuencia de aminoácidos de una proteína puede tener consecuencias graves para células corporales. Este cambio de aminoácido disminuye la hidrosolubilidad de la hemoglobina, en consecuencia, la hemoglobina alterada forma cristales dentro de ls eritrocitos, lo q produce células falciformes deformadas q no pueden circular en forma apropiada a través de vasos sanguíneos de pequeño diámetro. La estructura secundaria de una proteína consiste en la rotación o el plegamiento repetitivo de aminoácidos adyacentes en la cadena polipeptidica. 2 estructuras secundarias son α hélices y hojas β plegadas. La estructura secundaria de una proteína es estabilizada x puentes de H, q se forman a intervalos regulares a lo largo del esqueleto polipeptidico. Cada proteína tiene una estructura terciaria singular q determina su función. El patrón de plegamiento terciario puede permitir q aminoácidos presentes en extremos opuestos de la cabeza sean vecinos cercanos. Varios tipos de enlaces contribuyen a la estructura terciaria de proteína. Ls enlaces covalentes 5-5 denominado puentes disulfuro, se forman entre grupos sulfhidrilos de 2 monómeros del aminoácido cisteína. Numerosos enlaces débiles también ayudan a determinar el patrón de plegamiento. Algunas porciones de un polipéptido son atraídas x agua y otras partes son repelidas. La mayoría de proteínas del cuerpo existen en medios acuosos, el plegamiento coloca a la mayoría de aminoácidos con cadenas hidrófobas en el núcleo central, lejos de la superficie proteica. A menudo, moléculas auxiliares conocidas como chaperonas ayudan en el proceso de plegamiento. La disposición de cadenas polipeptidicas individuales entre si se conoce como estructura cuaternaria. Ls enlaces q unen cadenas polipeptidicas son similares a ls q mantienen la estructura terciaria. Ls proteínas tienen distintas estructuras y formas tridimensionales. Esta variación en la estructura y forma está relacionada con diversas funciones. La función de una proteína depende de su capacidad de reconocer otra mol y unirse a ella. Así, una hormona se une a una proteína especifica de una célula para modificar su función, y una proteína anticuerpo se adhiere a una sustancia extraña q invade el cuerpo. La forma singular de una proteína le permite interactuar con otras mols para llevar a cabo una función específica. Ls proteínas se clasifican en fibrosas o globulares. Ls proteínas fibrosas son insolubles en agua y sus cadenas polilpeptidicas forman cadenas largas paralelas entre sí. Ls proteínas fibrosas cumplen muchas funciones estructurales. Ls proteínas globulares son + o – hidrosolubles y sus cadenas polipeptidicas tienen forman esférica. Ls proteínas globulares cumplen funciones metabólicas, ej ls enzimas, actúan como catalizadores; anticuerpos y complemento, ayudan a proteger contra la enfermedad; hemoglobina, transporta O; lipoproteínas, transporta lípidos y colesterol; albuminas, ayudan a regular el ph de la sangre; proteínas de membrana, transporta sustancias al interior y exterior de células; y algunas hormonas, como insulina, ayuda a regular el nivel de glucemia. Ls mecanismos homeostáticos mantienen la temperatura y composición química de ls lípidos orgánicos, lo q permite q proteínas corporales mantengan sus formas tridimensionales apropiadas. Si una proteína encuentra un medio alterado, se puede desplegar y perder su forma carácterística. Este proceso se denomina desnaturalización. Ls proteínas desnaturalizadas ya no son funcionales. En algunos casos se puede revertir la desnaturalización.

ENZIMAS,

Están formadas x 2 partes: una proteica, denominada apoenzima, y una no proteica, denominada cofactor. El cofactor puede ser ion metálico o un mol orgánico, denominada coenzima. Ls coenzimas derivan de vitaminas, ls enzimas terminan con asa. Ls enzimas pueden agruparse de acuerdo con tipos de reacciones químicas q catalizan. Ls enzimas catalizan reacciones especificas con gran eficiencia y con numerosos mecanismos de control incorporados. 3 propiedades importantes de ls enzimas: SON MUY ESPECIFICAS, se une solo a sustratos específicos, cada enzima tiene una forma tridimensional carácterística, con una configuración superficial específica, permite reconocer ciertos sustratos y unirse a ellos. La parte de la enzima q cataliza la reacción, denominada sitio activo, encaja en el sustrato como una llave en una cerradura. El sitio activo modifica su forma para atrapar al sustrato una vez q este ingresa en el sitio activo. Este cambio de forma se denomina encaje inducido una enzima no solo se une con un sustrato determinado, también cataliza una reacción especifica. Una enzima debe reconocer el sustrato correcto y, después, separarlo o fusionarlo con otro sustrato para formar uno o + productos específicos. SON MUY EFICACES, pueden catalizar reacciones a velocidades q son desde 100 M hasta 10M de veces + rápidas q reacciones similares q se producen sin enzimas. Una sola enzima puede convertir en mols de producto en un seg varia de 1 a 10 k, y pueden alcanzar hasta 600k. SUJETAS A DIVERSOS CONTROLES CELULARES, su velocidad de síntesis y concentración en un momento dado esta bajo el control de ls genes de una célula. Ls sustancias dentro de la célula pueden aumentar o inhibir la actividad de una enzima. Muchas enzimas tienen formas activas e inactivas en ls células. La velocidad a la q la forma inactiva se transforma en activa, o viceversa, depende del medio químico interno dentro de la célula. Ls enzimas disminuyen la energía de activación de una reacción química al reducir la aleatoriedad de ls colisiones entre ls mols. También ayudan a aproximar a los sustratos en la orientación apropiada, q pueda tener lugar la reacción. Ls sustratos hacen contacto con el sitio activo sobre la superficie de la enzima forma un compuesto intermedio temporario denominado complejo enzima-sustrato. Ls 2 mols de sustrato son sacarosa y agua. Ls mols de sustrato son transformadas x el reordenamiento de átomos existentes, la degradación de la mol de sustrato o combinación de varias mols de sustrato en productos de reacción. Ls productos son 2 monosacaridos: glucosa y fructuosa. Después de q finaliza la reacción y productos se alejan reversibles en una u otra dirección, depende de ls cantidades relativas de ls sustratos y productos. Ej, la anhidrasa carbónica cataliza durante el ejercicio, cuanto + CO, se produce y se libera hacia la sangre, la reacción fluye hacia la derecha, lo q aumenta la cantidad de ácido carbónico en la sangre. A medida q exhala CO, desciende su nivel en la sangre y la reacción fluye hacia la izquierda, lo q convierte el ácido carbónico en CO y H2O. 

Ácidos Carbónicos,

Denominados así xq fueron descubiertos x primera vez en el núcleo de las células, son mols orgánicas enormes, contienen C, H, O, N, P. Poseen 2 variedades: DNA, forma el material genético hereditario localizado en el interior de cada célula. Cada gen es un segmento de una mol de DNA. Ls genes determinan ls rasgos hereditarios y, al controlar la síntesis de proteínas, regulan la mayoría de las actividades q tienen lugar en ls células del organismo durante toda la vida. Cuando una célula se divide, su información hereditaria pasa a la siguiente generación de células. El RNA, transmite instrucciones reunidas en ls genes q guían la síntesis de proteínas de aminoácidos. Un ácido nucleico es una cadena de monómeros repetitivos denominados nucleótidos. Cada nucleótido de DNA consta de 3 partes. BASE NITROGENADA, el DNA contiene 4 bases nitrogenadas diferentes, q contiene átomos de C, H, O, N. En el DNA, ls 4 bases nitrogenadas son A, T, C y G. La A y G son bases + grandes, con dobles anillos, llamadas purinas; la T y C son bases + pequeñas, con un solo anillo, llamadas pirimidinas. Azúcar PENTOSA, azúcar de 5 C, denominados desoxirribosa, se une a cada base del DNA. GRUPO PO4, alternan con azucares pentosa para formar el esqueleto de una cadena de DNA; ls bases se proyectan hacia el interior de la cadena. El modelo de doble hélice de Watson-Crick, el DNA se asemeja a una cadena de caracol. 2 cadenas de grupos PO4 y azucares desoxirribosa alternantes forman ls soportes verticales de la escalera. Ls pares de bases, q se mantienen juntos a través de puentes de H, constituyen ls peldaños. Como la A siempre se empareja con la T, la C con la G, si se conoce la secuencia de bases de una cadena de DNA, es posible predecir la secuencia de la cadena complementaria. Cada cadena sirve como molde para construir una 2da cadena nueva. Cualquier cambio q produzca en la secuencia de bases de una cadena de DNA se denomina mutación. Algunas mutaciones pueden provocar la muerte de una célula, cáncer o defectos genéticos en generaciones futuras. El RNA, difiere del DNA en varios aspectos. El RNA contiene la base U en lugar de T. 3 clases diferentes de RNA: mensajero, ribosómico y de transferencia.

ATP,

Transfiere la energía liberada en reacciones catabólicas exergonicas para impulsar actividades celulares q requieren energía. Entre estas actividades celulares se encuentran ls contracciones musculares, el movimiento de ls cromosomas durante la división celular, el movimiento de estructuras dentro de células, el transporte de sustancias a través de membranas celulares y la síntesis de mols + grandes a partir de otras + pequeñas. El ATP consta de 3 grupos PO4 unidos a adenosina, una unidad compuesta de A y el azúcar de 5 C ribosa. Cuando se añade un mol de H2O al ATP, se elimina el 3er grupo PO4, q se simboliza x P. La enzima q cataliza la hidrolisis del ATP se denomina ATPasa. La eliminación del 3er grupo P produce una mol llamada ADP. La célula utiliza en forma continua la energía suministra x el catabolismo del ATP en ADP. Dado q le reversa de ATP en un momento dado es limitada, existe un mecanismo para reponerlo: la enzima ATP sintetasa cataliza el agregado de un  grupo de ADP. La energía necesaria para unir un grupo PO4 al ADP proviene del catabolismo de la glucosa, proceso denominado respiración celular, posee 2 fases, anaeróbica y aerobia. FASE AEROBICA, en una serie de reacciones q no requieren O, la glucosa es degradada parcialmente a ácido pirúvico a través de una serie de reacciones catabólicas. Cada mol de glucosa convertida en una molécula de ácido pirúvico genera 2 mol de ATP. FASE AEROBICA,  en presencia de O, la glucosa se degrada x completo en CO y H2O. Estas reacciones generan calor y 36 o 38 mols de ATP.

COMPUESTOS Y SOLUCIONES Inorgánicos,

Ls compuestos inorgánicos carecen de C tienen una estructura simple. Sus mols también tienen solo unos pocos átomos y pueden ser utilizadas x células para realizar funciones biológicas complicadas. Comprenden H2O y numerosas sales, ácidos y bases. Ls compuestos inorgánicos pueden tener enlaces iónicos o covalentes. El agua representa el 55-60% de la masa corporal total; ls demás compuestos inorgánicos combinados suman 1-2%. Ls compuestos inorgánicos q contienen C son CO, ion bicarbonato y ácido carbónico. Ls compuestos orgánicos siempre contienen C, en general H y siempre tienen enlaces covalentes. La mayoría son mols grandes y están formados x largas cadenas de átomos de C. Ls compuestos orgánicos representan el 38-43% del cuerpo humano.

AGUA,

Compuesto inorgánico + importante y abundante de ls sistemas vivos. Casi todas ls reacciones químicas del cuerpo se producen en un medio acuoso. El agua tienen muchas propiedades q la convierten en un compuesto indispensable para la vida. Su polaridad ls e de Valencia se comparten de manera desigual lo q confiere una carga – parcial cerca del átomo de O y 2 cargas + parciales cerca de ls 2 átomos de H de una mol de agua. Esta propiedad convierte al agua en un excelente solvente para otras sustancias ionicas o polares, confiere cohesión a ls mols de agua y le permite resistir a ls cambios.
COMO SOLVENTE, el agua no es el solvente universal. Si lo fuera, ningún recipiente podría contenerla xq ls disolvería a todos, un solvente es una solución, una sustancia denominada solvente disuelve otra denominada soluto, x lo general, una solución contiene + solvente q soluto. La versatilidad del agua como solvente de sustancias ionizadas o polares se debe a sus enlaces covalentes polares y su forma curva, permite q cada mol de agua interactúe con varios iones o mols adyacentes. Ls solutos con carga o con enlaces covalentes polares son hidrófilos, significa q se disuelven con facilidad en agua. El azúcar y la sal son ej de solutos hidrófilos. En cambio, ls mols q contienen enlaces covalentes no polares son hidrófobas, no son muy hidrosolubles. Ls grasas animales y ls aceites vegetales son ejs de compuestos hidrófobos. Para comprender el poder disolvente del agua, considere lo q sucede cuando se coloca en agua un cristal de una sal, como el NACL. El átomo de Oe- en la mol de agua atrae ls iones NA y ls átomos de He+ en la mol de agua rodean y separan ls iones de Na y Cl en la superficie del cristal, lo q rompe ls enlaces iónicos q mantienen junto el NaCl. Ls mols de agua q rodean ls iones también reducen la probabilidad de q el Na y el Cl se aproximen y vuelvan a formar un enlace iónico. La capacidad del agua para formar soluciones es esencial para la salud y la supervivencia. Como el agua puede disolver tantas sustancias diferentes, es un medio ideal para ls reacciones metabólicas. El agua también disuelve ls productos de desecho, lo q permite su eliminación en la orina.
EN REACCIONES Químicas, sirve como medio para la mayoría de reacciones químicas del cuerpo y participa como reactante o producto en ciertas reacciones, ej durante la digestión, ls reacciones de degradación rompen grandes mols de nutrientes en mols + pequeñas x el agregado de mols de agua. Este tipo de reacción se denomina hidrolisis. Ls reacciones hidrolíticas permiten la absorción de ls nutrientes de la dieta. En cambio, cuando 2 mols pequeñas se unen para formar una mol + grande en una reacción de síntesis x deshidratación, uno de ls productos formados es una mol de agua.
PROPIEDADES Térmicas, el agua puede absorber o liberar una cantidad relativamente grande de calor con solo un cambio modesto de su propia temperatura, se dice q tiene una alta capacidad térmica. Esta propiedad se debe a la gran cantidad de puentes de H del agua. A medida q el agua absorbe energía calórica, parte de la energía se utiliza para puentes de H. Entonces, queda – energía para aumentar el movimiento de ls mols de agua, lo q aumentaría su temperatura. La alta capacidad térmica del agua es el motivo x el cual se la utiliza en ls radiadores de ls automóviles; enfría el motor absorbiendo calor q su propia temperatura se eleve a un nivel inaceptablemente alto. La gran cantidad de agua del cuerpo ejerce un efecto similar: reduce la repercusión de ls cambios de temperatura ambiental, lo q ayuda a mantener la homeostasis de la temperatura corporal. Asimismo, el agua requiere una gran cantidad de calor para cambiar de estado líquido a gaseoso. Su calor de vaporización es alto. A medida q el agua se evapora de la superficie de la piel, elimina una gran cantidad de calor, lo q representa un mecanismo de enfriamiento importante.
COMO LUBRICANTE, el agua es un componente importante del moco y otros líquidos lubricantes de todo el cuerpo. La lubricación es necesaria en el tórax, donde ls órganos internos se tocan y se deslizan uno sobre otro. También es necesaria en ls articulaciones, donde huesos, ligamentos y tendones rozan entre sí. Dentro del tubo digestivo, el moco y otras secreciones acuosas humedecen ls alimentos lo q facilita su tránsito regular a través del aparato digestivo.

SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES,

Una mezcla es una combinación de elementos o compuestos q están combinados físicamente, pero no unidos x enlaces químicos. Ej, el aire q respiramos es una mezcla de gases q incluye N, O, Ar y CO. Ls mezclas liquidas comunes son  soluciones, coloides y suspensiones. Una vez mezclados, ls solutos de una solución permanecen dispersos de manera uniforme entre ls mols de solvente. Como ls partículas de soluto de una solución son muy pequeñas, una solución se ve transparente. La diferencia principal entre un coloide y una solución es el tamaño de partículas. Ls partículas de soluto de un coloide son suficientemente grandes para dispensar la luz, x esta razón, ls coloides suelen impresionar translucidos u opacos. La lecha es un ej de un líquido q es, a la vez, un coloide y una solución: ls proteínas grandes de la leche la convierten en un coloide, mientras q ls sales de C, el azúcar de la leche, ls iones y otras partículas pequeñas están en solución. Ls solutos tanto de ls soluciones como de ls coloides no se depositan ni se acumulan en el fondo del recipiente. En una suspensión, el material suspendido se puede mezclar con el líquido o el medio de suspensión durante algún tiempo, pero con el tiempo sedimentara, la sangre es un ej de suspensión. Cuando recen se la extrae del cuerpo tienen un color rojizo uniforme. Después de q permanece un rato en un tubo de ensayo, ls eritrocitos sedimentan de la suspensión y se acumulan en el fondo del tubo. La capa superior, la porción liquida de la sangre, es de color amarillo pálido y se denomina plasma sanguíneo; es una solución de iones y otros solutos pequeños q, además, contiene un coloide debido a la presencia de proteínas plasmáticas + grande. La concentración de una solución se puede expresar de varias maneras. Una forma habitual es cómo % de m x v, q determina la m relativa de un soluto hallado en un v dado de solución. Otra manera de expresar la concentración es en unidades de mol x L, también denominada molaridad, q relaciona la cantidad total de mols en un volumen dado de solución. Un mol es la cantidad de cualquier sustancia q tiene una m en gr = a la + de ls masas atómicas de todos sus átomos.

se ubican en el exterior y ls lípidos, en el interior. La amplia familia de lípidos comprende ácidos grasos, triglicéridos, fosfolípidos, esteroides, eicosanos y otros lípidos, como vitaminas liposolubles y lipoproteínas.

Ácidos GRASOS,

Se utilizan para sintetizar triglicéridos y fosfolípidos, también pueden ser catabolizados para generar ATP. Un ácido graso consiste en un OH y una cadena de hidrocarburo. Ls ácidos grasos pueden ser saturados o insaturados. Un ácido graso saturado contiene enlaces covalentes simples entre el C de la cadena de hidrocarburo. Carecen de enlaces dobles, cada C de la cadena del hidrocarburo está saturado con H. Un ácido graso insaturado contiene uno o + enlaces covalentes dobles entre C de la cadena de hidrocarburos. X lo tanto, el ácido graso no está completamente saturado con H. El ácido graso insaturado tiene bucle en el sitio del doble enlace. Si el ácido graso tiene un doble enlace en la cadena de hidrocarburo, es monoinsaturado y tiene un bucle. Si tiene + de un doble enlace en la cadena del hidrocarburo, es poliinsaturado y contiene + de un bucle TRIGLICERIDOS, 
Son ls + abundantes del cuerpo y de la dieta. Un triglicérido consiste en un mol de glicerol y 3 mols de ácidos grasos. Un mol de glicerol de 3 C forma el esqueleto de un triglicérido. Mediante síntesis x deshidratación se unen 3 ácidos grasos, uno a cada C del esqueleto de glicerol. El enlace químico donde cada molécula de H2O es eliminada es una uníón éster. La reacción inversa, hidrolisis, degrada una molécula de un triglicérido en 3 ácidos grasos y un glicerol. Ls triglicéridos pueden ser sólidos o líquidos a temperatura ambiente. Una grasa de una grasa es saturada. Estos ácidos grasos saturados carecen de enlaces dobles en sus cadenas de hidrocarburo, puede formar estructura densa y solidificarse a temperatura ambiente. Una grasa formada x ácidos grasos saturados se denominan grasa saturada. Ls grasas saturadas están presentes en carnes, productos lácteos, se encuentra en pocos vegetales, como manteca de cacao, palma y coco. Ls dietas q contienen grandes cantidades de grasa saturadas se asocian con enfermedades como cardiopatía y cáncer colorrectal. Ls ácidos grasos de un aceite son insaturados. Ls bucles en sitios de enlaces dobles impiden q ácidos grasos insaturados de un aceite formen una estructura densa y se solidifiq, ls ácidos grasos pueden ser moninsaturados o poliinsaturados. Ls grasas monoinsaturadas contienen triglicérido. El aceite de canola, maní, frutos secos y paltas son ricos en triglicéridos con ácidos grasos moninsaturados. Las grasas poliinsaturadas contienen triglicéridos compuestos x ácidos grasos poliinsaturados. El aceite de maíz, girasol, soya, pescados grasosos contienen un alto % de ácidos grasos poliinsaturados. Tanto grasas monoinsaturadas como poliinsaturadas reducen el riesgo de cardiopatía. Los triglicéridos son la forma de energía química + concentrada del cuerpo. Aportan + del doble de energía x gr q ls hidratos de C y proteínas. La capacidad de almacenar triglicéridos en el tejido adiposo es limitada. El exceso de hidratos de C, proteínas, grasas y aceites tienen el mismo destino depositan en el tejido adiposo como triglicéridos FOSFOLIPIDOS, 
Tienen un esqleto de glicerol 2 cadenas de ácidos grasos unidas a ls primeros 2 C. En la tercera posición, un grupo P une un grupo peqño con carga, q suele contener N, al esqleto. Esta porción de mol es polar y puede formar puentes de H con mols de H2O, ls mols q tienen porciones polares y no polares son anfipaticas. Los fosfolípidos anfipaticos se alinean cola con cola en una doble fila para componer gran parte de la membrana q rodea a cada célula. 

ESTEROIDES,

Tienen 4 anillos de átomos de C. Ls células del cuerpo sintetizan otros esteroides a partir del colesterol, tienen gran regíón no polar formada x 4 anillos y una cola de HCs. En el cuerpo, ls esteroides como colesterol, estrógenos, testosterona, cortisol, sales biliares y vitamina D, se conoce como esteroles, xq tienen al  menos un grupo OH. Ls grupos OH polares hacen q ls esteroides sean débilmente anfipaticos. El cortisol es necesario para mantener niveles de glucemia normales se requieren sales biliares para la digestión y absorción de lípidos; la vitamina D está relacionada con el crecimiento óseo. Otros lípidos: Los elcosanoides son lípidos derivados de un ácido graso de 20 C denominado ácido araquidónico. Las 2 subclases principales de eicosanos son prostaglandinas y leucotrienos. Ls prostaglandinas tienen una variedad de funciones: modifican respuestas a hormonas, contribuyen a la respuesta inflamatoria, previenen ulceras gástricas, dilatan las vías aéreas pulmonares, regulan la temperatura corporal e influyen en la formación de coágulos sanguíneo. Ls leucotrienos participan en respuestas alérgicas e inflamatorias. Otros lípidos incluyen vitaminas liposubles, x ej ls betacarotenos; las vitamina D, E y K y las lipoproteínas Proteínas, 
Mols grandes contienen C, H, O, N, algunas contienen S. El cuerpo de un adulto normal, tiene un 12-18% de proteínas. Ls proteínas, cumplen muchas funciones en el organismo y son responsables de la estructura de tejidos corporales. Ls enzimas son proteínas q aceleran reacciones bioquímicas. Otras proteínas actúan como motores para impulsar la contracción muscular. Los anticuerpos son proteínas q definen contra ls microorganismos invasores. Algunas hormonas q regulan la homeostasis también son proteínas Aminoácidos Y POLIPEPTIDOS, 
Monómeros de proteínas son aminoácidos. 20 aminoácidos diferentes tiene un átomo de H y 3 grupos funcionales unidos a un átomo de C central, un grupo NH2 un grupo COH una cadena lateral. Al ph normal de líquidos corporales, tanto el grupo NH2 como el grupo COH están ionizados. Ls diferentes cadenas laterales confieren a cada aminoácido identidad química carácterísticas. Una proteína se sintetiza en forma escalonada: un aminoácido se une a un 2do aminoácido, un 3ro se une a ls primeros 2 y sucesivamente. El enlace covalente q conecta cada par de aminoácidos es un enlace peptídico siempre se forma entre el C del grupo COH de un aminoácido y el N del grupo NH2 de otro. Cuando se forma el enlace peptídico, se elimina un mol de H2O, lo q convierte a una síntesis x deshidratación. La rotura de un enlace péptido, como sucede durante la digestión de proteínas de la dieta, es una reacción de hidrolisis. Cuando se combinan 2 aminoácidos, se forman en dipeptido. El agregado de otros aminoácidos forma un péptido similar a una cadena o un polipéptido. Ls proteínas pequeñas pueden constar de una sola cadena polipeptidica con tan solo 50 aminoácidos. Las proteínas + grandes tienen miles de aminoácidos y pueden poseer 2 o + cadenas polipeptidicas plegadas juntas. Cada variación de número o la secuencia de aminoácidos pueden producir una proteína diferente, existe variedad de proteínas posibles. Cada aminoácido diferente es como una letra, y sus distintas combinaciones dan origen a una diversidad interminable de palabras ESTRUCTURA DE Proteínas, 
Presentan 4 niveles de organización estructural. La estructura primaria es la secuencia única de aminoácidos unidos x enlaces covalentes peptídicos para formar una cadena polipeptidica. La estructura primaria de una proteína está determinada x código genético, cualquier cambio de secuencia de aminoácidos de una proteína puede tener consecuencias graves para células corporales. Este cambio de aminoácido disminuye la hidrosolubilidad de la hemoglobina, en consecuencia, la hemoglobina alterada forma cristales dentro de ls eritrocitos, lo q produce células falciformes deformadas q no pueden circular en forma apropiada a través de vasos sanguíneos de pequeño diámetro. La estructura secundaria de una proteína consiste en la rotación o el plegamiento repetitivo de aminoácidos adyacentes en la cadena polipeptidica. 2 estructuras secundarias son α hélices y hojas β plegadas. La estructura secundaria de una proteína es estabilizada x puentes de H, q se forman a intervalos regulares a lo largo del esqueleto polipeptidico. Cada proteína tiene una estructura terciaria singular q determina su función. El patrón de plegamiento terciario puede permitir q aminoácidos presentes en extremos opuestos de la cabeza sean vecinos cercanos. Varios tipos de enlaces contribuyen a la estructura terciaria de proteína. Ls enlaces covalentes 5-5 denominado puentes disulfuro, se forman entre grupos sulfhidrilos de 2 monómeros del aminoácido cisteína. Numerosos enlaces débiles también ayudan a determinar el patrón de plegamiento. Algunas porciones de un polipéptido son atraídas x agua y otras partes son repelidas. La mayoría de proteínas del cuerpo existen en medios acuosos, el plegamiento coloca a la mayoría de aminoácidos con cadenas hidrófobas en el núcleo central, lejos de la superficie proteica. A menudo, moléculas auxiliares conocidas como chaperonas ayudan en el proceso de plegamiento. La disposición de cadenas polipeptidicas individuales entre si se conoce como estructura cuaternaria. Ls enlaces q unen cadenas polipeptidicas son similares a ls q mantienen la estructura terciaria. Ls proteínas tienen distintas estructuras y formas tridimensionales. Esta variación en la estructura y forma está relacionada con diversas funciones. La función de una proteína depende de su capacidad de reconocer otra mol y unirse a ella. Así, una hormona se une a una proteína especifica de una célula para modificar su función, y una proteína anticuerpo se adhiere a una sustancia extraña q invade el cuerpo. La forma singular de una proteína le permite interactuar con otras mols para llevar a cabo una función específica. Ls proteínas se clasifican en fibrosas o globulares. Ls proteínas fibrosas son insolubles en agua y sus cadenas polilpeptidicas forman cadenas largas paralelas entre sí. Ls proteínas fibrosas cumplen muchas funciones estructurales. Ls proteínas globulares son + o – hidrosolubles y sus cadenas polipeptidicas tienen forman esférica. Ls proteínas globulares cumplen funciones metabólicas, ej ls enzimas, actúan como catalizadores; anticuerpos y complemento, ayudan a proteger contra la enfermedad; hemoglobina, transporta O; lipoproteínas, transporta lípidos y colesterol; albuminas, ayudan a regular el ph de la sangre; proteínas de membrana, transporta sustancias al interior y exterior de células; y algunas hormonas, como insulina, ayuda a regular el nivel de glucemia. Ls mecanismos homeostáticos mantienen la temperatura y composición química de ls lípidos orgánicos, lo q permite q proteínas corporales mantengan sus formas tridimensionales apropiadas. Si una proteína encuentra un medio alterado, se puede desplegar y perder su forma carácterística. Este proceso se denomina desnaturalización. Ls proteínas desnaturalizadas ya no son funcionales. En algunos casos se puede revertir la desnaturalización.

ENZIMAS,

Están formadas x 2 partes: una proteica, denominada apoenzima, y una no proteica, denominada cofactor. El cofactor puede ser ion metálico o un mol orgánico, denominada coenzima. Ls coenzimas derivan de vitaminas, ls enzimas terminan con asa. Ls enzimas pueden agruparse de acuerdo con tipos de reacciones químicas q catalizan. Ls enzimas catalizan reacciones especificas con gran eficiencia y con numerosos mecanismos de control incorporados. 3 propiedades importantes de ls enzimas: SON MUY ESPECIFICAS, se une solo a sustratos específicos, cada enzima tiene una forma tridimensional carácterística, con una configuración superficial específica, permite reconocer ciertos sustratos y unirse a ellos. La parte de la enzima q cataliza la reacción, denominada sitio activo, encaja en el sustrato como una llave en una cerradura. El sitio activo modifica su forma para atrapar al sustrato una vez q este ingresa en el sitio activo. Este cambio de forma se denomina encaje inducido una enzima no solo se une con un sustrato determinado, también cataliza una reacción especifica. Una enzima debe reconocer el sustrato correcto y, después, separarlo o fusionarlo con otro sustrato para formar uno o + productos específicos. SON MUY EFICACES, pueden catalizar reacciones a velocidades q son desde 100 M hasta 10M de veces + rápidas q reacciones similares q se producen sin enzimas. Una sola enzima puede convertir en mols de producto en un seg varia de 1 a 10 k, y pueden alcanzar hasta 600k. SUJETAS A DIVERSOS CONTROLES CELULARES, su velocidad de síntesis y concentración en un momento dado esta bajo el control de ls genes de una célula. Ls sustancias dentro de la célula pueden aumentar o inhibir la actividad de una enzima. Muchas enzimas tienen formas activas e inactivas en ls células. La velocidad a la q la forma inactiva se transforma en activa, o viceversa, depende del medio químico interno dentro de la célula. Ls enzimas disminuyen la energía de activación de una reacción química al reducir la aleatoriedad de ls colisiones entre ls mols. También ayudan a aproximar a los sustratos en la orientación apropiada, q pueda tener lugar la reacción. Ls sustratos hacen contacto con el sitio activo sobre la superficie de la enzima forma un compuesto intermedio temporario denominado complejo enzima-sustrato. Ls 2 mols de sustrato son sacarosa y agua. Ls mols de sustrato son transformadas x el reordenamiento de átomos existentes, la degradación de la mol de sustrato o combinación de varias mols de sustrato en productos de reacción. Ls productos son 2 monosacaridos: glucosa y fructuosa. Después de q finaliza la reacción y productos se alejan reversibles en una u otra dirección, depende de ls cantidades relativas de ls sustratos y productos. Ej, la anhidrasa carbónica cataliza durante el ejercicio, cuanto + CO, se produce y se libera hacia la sangre, la reacción fluye hacia la derecha, lo q aumenta la cantidad de ácido carbónico en la sangre. A medida q exhala CO, desciende su nivel en la sangre y la reacción fluye hacia la izquierda, lo q convierte el ácido carbónico en CO y H2O. 

Ácidos Carbónicos,

Denominados así xq fueron descubiertos x primera vez en el núcleo de las células, son mols orgánicas enormes, contienen C, H, O, N, P. Poseen 2 variedades: DNA, forma el material genético hereditario localizado en el interior de cada célula. Cada gen es un segmento de una mol de DNA. Ls genes determinan ls rasgos hereditarios y, al controlar la síntesis de proteínas, regulan la mayoría de las actividades q tienen lugar en ls células del organismo durante toda la vida. Cuando una célula se divide, su información hereditaria pasa a la siguiente generación de células. El RNA, transmite instrucciones reunidas en ls genes q guían la síntesis de proteínas de aminoácidos. Un ácido nucleico es una cadena de monómeros repetitivos denominados nucleótidos. Cada nucleótido de DNA consta de 3 partes. BASE NITROGENADA, el DNA contiene 4 bases nitrogenadas diferentes, q contiene átomos de C, H, O, N. En el DNA, ls 4 bases nitrogenadas son A, T, C y G. La A y G son bases + grandes, con dobles anillos, llamadas purinas; la T y C son bases + pequeñas, con un solo anillo, llamadas pirimidinas. Azúcar PENTOSA, azúcar de 5 C, denominados desoxirribosa, se une a cada base del DNA. GRUPO PO4, alternan con azucares pentosa para formar el esqueleto de una cadena de DNA; ls bases se proyectan hacia el interior de la cadena. El modelo de doble hélice de Watson-Crick, el DNA se asemeja a una cadena de caracol. 2 cadenas de grupos PO4 y azucares desoxirribosa alternantes forman ls soportes verticales de la escalera. Ls pares de bases, q se mantienen juntos a través de puentes de H, constituyen ls peldaños. Como la A siempre se empareja con la T, la C con la G, si se conoce la secuencia de bases de una cadena de DNA, es posible predecir la secuencia de la cadena complementaria. Cada cadena sirve como molde para construir una 2da cadena nueva. Cualquier cambio q produzca en la secuencia de bases de una cadena de DNA se denomina mutación. Algunas mutaciones pueden provocar la muerte de una célula, cáncer o defectos genéticos en generaciones futuras. El RNA, difiere del DNA en varios aspectos. El RNA contiene la base U en lugar de T. 3 clases diferentes de RNA: mensajero, ribosómico y de transferencia.

ATP,

Transfiere la energía liberada en reacciones catabólicas exergonicas para impulsar actividades celulares q requieren energía. Entre estas actividades celulares se encuentran ls contracciones musculares, el movimiento de ls cromosomas durante la división celular, el movimiento de estructuras dentro de células, el transporte de sustancias a través de membranas celulares y la síntesis de mols + grandes a partir de otras + pequeñas. El ATP consta de 3 grupos PO4 unidos a adenosina, una unidad compuesta de A y el azúcar de 5 C ribosa. Cuando se añade un mol de H2O al ATP, se elimina el 3er grupo PO4, q se simboliza x P. La enzima q cataliza la hidrolisis del ATP se denomina ATPasa. La eliminación del 3er grupo P produce una mol llamada ADP. La célula utiliza en forma continua la energía suministra x el catabolismo del ATP en ADP. Dado q le reversa de ATP en un momento dado es limitada, existe un mecanismo para reponerlo: la enzima ATP sintetasa cataliza el agregado de un  grupo de ADP. La energía necesaria para unir un grupo PO4 al ADP proviene del catabolismo de la glucosa, proceso denominado respiración celular, posee 2 fases, anaeróbica y aerobia. FASE AEROBICA, en una serie de reacciones q no requieren O, la glucosa es degradada parcialmente a ácido pirúvico a través de una serie de reacciones catabólicas. Cada mol de glucosa convertida en una molécula de ácido pirúvico genera 2 mol de ATP. FASE AEROBICA,  en presencia de O, la glucosa se degrada x completo en CO y H2O. Estas reacciones generan calor y 36 o 38 mols de ATP.

COMPUESTOS Y SOLUCIONES Inorgánicos,

Ls compuestos inorgánicos carecen de C tienen una estructura simple. Sus mols también tienen solo unos pocos átomos y pueden ser utilizadas x células para realizar funciones biológicas complicadas. Comprenden H2O y numerosas sales, ácidos y bases. Ls compuestos inorgánicos pueden tener enlaces iónicos o covalentes. El agua representa el 55-60% de la masa corporal total; ls demás compuestos inorgánicos combinados suman 1-2%. Ls compuestos inorgánicos q contienen C son CO, ion bicarbonato y ácido carbónico. Ls compuestos orgánicos siempre contienen C, en general H y siempre tienen enlaces covalentes. La mayoría son mols grandes y están formados x largas cadenas de átomos de C. Ls compuestos orgánicos representan el 38-43% del cuerpo humano.

AGUA,

Compuesto inorgánico + importante y abundante de ls sistemas vivos. Casi todas ls reacciones químicas del cuerpo se producen en un medio acuoso. El agua tienen muchas propiedades q la convierten en un compuesto indispensable para la vida. Su polaridad ls e de Valencia se comparten de manera desigual lo q confiere una carga – parcial cerca del átomo de O y 2 cargas + parciales cerca de ls 2 átomos de H de una mol de agua. Esta propiedad convierte al agua en un excelente solvente para otras sustancias ionicas o polares, confiere cohesión a ls mols de agua y le permite resistir a ls cambios.
COMO SOLVENTE, el agua no es el solvente universal. Si lo fuera, ningún recipiente podría contenerla xq ls disolvería a todos, un solvente es una solución, una sustancia denominada solvente disuelve otra denominada soluto, x lo general, una solución contiene + solvente q soluto. La versatilidad del agua como solvente de sustancias ionizadas o polares se debe a sus enlaces covalentes polares y su forma curva, permite q cada mol de agua interactúe con varios iones o mols adyacentes. Ls solutos con carga o con enlaces covalentes polares son hidrófilos, significa q se disuelven con facilidad en agua. El azúcar y la sal son ej de solutos hidrófilos. En cambio, ls mols q contienen enlaces covalentes no polares son hidrófobas, no son muy hidrosolubles. Ls grasas animales y ls aceites vegetales son ejs de compuestos hidrófobos. Para comprender el poder disolvente del agua, considere lo q sucede cuando se coloca en agua un cristal de una sal, como el NACL. El átomo de Oe- en la mol de agua atrae ls iones NA y ls átomos de He+ en la mol de agua rodean y separan ls iones de Na y Cl en la superficie del cristal, lo q rompe ls enlaces iónicos q mantienen junto el NaCl. Ls mols de agua q rodean ls iones también reducen la probabilidad de q el Na y el Cl se aproximen y vuelvan a formar un enlace iónico. La capacidad del agua para formar soluciones es esencial para la salud y la supervivencia. Como el agua puede disolver tantas sustancias diferentes, es un medio ideal para ls reacciones metabólicas. El agua también disuelve ls productos de desecho, lo q permite su eliminación en la orina.
EN REACCIONES Químicas, sirve como medio para la mayoría de reacciones químicas del cuerpo y participa como reactante o producto en ciertas reacciones, ej durante la digestión, ls reacciones de degradación rompen grandes mols de nutrientes en mols + pequeñas x el agregado de mols de agua. Este tipo de reacción se denomina hidrolisis. Ls reacciones hidrolíticas permiten la absorción de ls nutrientes de la dieta. En cambio, cuando 2 mols pequeñas se unen para formar una mol + grande en una reacción de síntesis x deshidratación, uno de ls productos formados es una mol de agua.
PROPIEDADES Térmicas, el agua puede absorber o liberar una cantidad relativamente grande de calor con solo un cambio modesto de su propia temperatura, se dice q tiene una alta capacidad térmica. Esta propiedad se debe a la gran cantidad de puentes de H del agua. A medida q el agua absorbe energía calórica, parte de la energía se utiliza para puentes de H. Entonces, queda – energía para aumentar el movimiento de ls mols de agua, lo q aumentaría su temperatura. La alta capacidad térmica del agua es el motivo x el cual se la utiliza en ls radiadores de ls automóviles; enfría el motor absorbiendo calor q su propia temperatura se eleve a un nivel inaceptablemente alto. La gran cantidad de agua del cuerpo ejerce un efecto similar: reduce la repercusión de ls cambios de temperatura ambiental, lo q ayuda a mantener la homeostasis de la temperatura corporal. Asimismo, el agua requiere una gran cantidad de calor para cambiar de estado líquido a gaseoso. Su calor de vaporización es alto. A medida q el agua se evapora de la superficie de la piel, elimina una gran cantidad de calor, lo q representa un mecanismo de enfriamiento importante.
COMO LUBRICANTE, el agua es un componente importante del moco y otros líquidos lubricantes de todo el cuerpo. La lubricación es necesaria en el tórax, donde ls órganos internos se tocan y se deslizan uno sobre otro. También es necesaria en ls articulaciones, donde huesos, ligamentos y tendones rozan entre sí. Dentro del tubo digestivo, el moco y otras secreciones acuosas humedecen ls alimentos lo q facilita su tránsito regular a través del aparato digestivo.

SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES,

Una mezcla es una combinación de elementos o compuestos q están combinados físicamente, pero no unidos x enlaces químicos. Ej, el aire q respiramos es una mezcla de gases q incluye N, O, Ar y CO. Ls mezclas liquidas comunes son  soluciones, coloides y suspensiones. Una vez mezclados, ls solutos de una solución permanecen dispersos de manera uniforme entre ls mols de solvente. Como ls partículas de soluto de una solución son muy pequeñas, una solución se ve transparente. La diferencia principal entre un coloide y una solución es el tamaño de partículas. Ls partículas de soluto de un coloide son suficientemente grandes para dispensar la luz, x esta razón, ls coloides suelen impresionar translucidos u opacos. La lecha es un ej de un líquido q es, a la vez, un coloide y una solución: ls proteínas grandes de la leche la convierten en un coloide, mientras q ls sales de C, el azúcar de la leche, ls iones y otras partículas pequeñas están en solución. Ls solutos tanto de ls soluciones como de ls coloides no se depositan ni se acumulan en el fondo del recipiente. En una suspensión, el material suspendido se puede mezclar con el líquido o el medio de suspensión durante algún tiempo, pero con el tiempo sedimentara, la sangre es un ej de suspensión. Cuando recen se la extrae del cuerpo tienen un color rojizo uniforme. Después de q permanece un rato en un tubo de ensayo, ls eritrocitos sedimentan de la suspensión y se acumulan en el fondo del tubo. La capa superior, la porción liquida de la sangre, es de color amarillo pálido y se denomina plasma sanguíneo; es una solución de iones y otros solutos pequeños q, además, contiene un coloide debido a la presencia de proteínas plasmáticas + grande. La concentración de una solución se puede expresar de varias maneras. Una forma habitual es cómo % de m x v, q determina la m relativa de un soluto hallado en un v dado de solución. Otra manera de expresar la concentración es en unidades de mol x L, también denominada molaridad, q relaciona la cantidad total de mols en un volumen dado de solución. Un mol es la cantidad de cualquier sustancia q tiene una m en gr = a la + de ls masas atómicas de todos sus átomos.

de proteínas son aminoácidos. 20 aminoácidos diferentes tiene un átomo de H y 3 grupos funcionales unidos a un átomo de C central, un grupo NH2 un grupo COH una cadena lateral. Al ph normal de líquidos corporales, tanto el grupo NH2 como el grupo COH están ionizados. Ls diferentes cadenas laterales confieren a cada aminoácido identidad química carácterísticas. Una proteína se sintetiza en forma escalonada: un aminoácido se une a un 2do aminoácido, un 3ro se une a ls primeros 2 y sucesivamente. El enlace covalente q conecta cada par de aminoácidos es un enlace peptídico siempre se forma entre el C del grupo COH de un aminoácido y el N del grupo NH2 de otro. Cuando se forma el enlace peptídico, se elimina un mol de H2O, lo q convierte a una síntesis x deshidratación. La rotura de un enlace péptido, como sucede durante la digestión de proteínas de la dieta, es una reacción de hidrolisis. Cuando se combinan 2 aminoácidos, se forman en dipeptido. El agregado de otros aminoácidos forma un péptido similar a una cadena o un polipéptido. Ls proteínas pequeñas pueden constar de una sola cadena polipeptidica con tan solo 50 aminoácidos. Las proteínas + grandes tienen miles de aminoácidos y pueden poseer 2 o + cadenas polipeptidicas plegadas juntas. Cada variación de número o la secuencia de aminoácidos pueden producir una proteína diferente, existe variedad de proteínas posibles. Cada aminoácido diferente es como una letra, y sus distintas combinaciones dan origen a una diversidad interminable de palabras ESTRUCTURA DE Proteínas, 
Presentan 4 niveles de organización estructural. La estructura primaria es la secuencia única de aminoácidos unidos x enlaces covalentes peptídicos para formar una cadena polipeptidica. La estructura primaria de una proteína está determinada x código genético, cualquier cambio de secuencia de aminoácidos de una proteína puede tener consecuencias graves para células corporales. Este cambio de aminoácido disminuye la hidrosolubilidad de la hemoglobina, en consecuencia, la hemoglobina alterada forma cristales dentro de ls eritrocitos, lo q produce células falciformes deformadas q no pueden circular en forma apropiada a través de vasos sanguíneos de pequeño diámetro. La estructura secundaria de una proteína consiste en la rotación o el plegamiento repetitivo de aminoácidos adyacentes en la cadena polipeptidica. 2 estructuras secundarias son α hélices y hojas β plegadas. La estructura secundaria de una proteína es estabilizada x puentes de H, q se forman a intervalos regulares a lo largo del esqueleto polipeptidico. Cada proteína tiene una estructura terciaria singular q determina su función. El patrón de plegamiento terciario puede permitir q aminoácidos presentes en extremos opuestos de la cabeza sean vecinos cercanos. Varios tipos de enlaces contribuyen a la estructura terciaria de proteína. Ls enlaces covalentes 5-5 denominado puentes disulfuro, se forman entre grupos sulfhidrilos de 2 monómeros del aminoácido cisteína. Numerosos enlaces débiles también ayudan a determinar el patrón de plegamiento. Algunas porciones de un polipéptido son atraídas x agua y otras partes son repelidas. La mayoría de proteínas del cuerpo existen en medios acuosos, el plegamiento coloca a la mayoría de aminoácidos con cadenas hidrófobas en el núcleo central, lejos de la superficie proteica. A menudo, moléculas auxiliares conocidas como chaperonas ayudan en el proceso de plegamiento. La disposición de cadenas polipeptidicas individuales entre si se conoce como estructura cuaternaria. Ls enlaces q unen cadenas polipeptidicas son similares a ls q mantienen la estructura terciaria. Ls proteínas tienen distintas estructuras y formas tridimensionales. Esta variación en la estructura y forma está relacionada con diversas funciones. La función de una proteína depende de su capacidad de reconocer otra mol y unirse a ella. Así, una hormona se une a una proteína especifica de una célula para modificar su función, y una proteína anticuerpo se adhiere a una sustancia extraña q invade el cuerpo. La forma singular de una proteína le permite interactuar con otras mols para llevar a cabo una función específica. Ls proteínas se clasifican en fibrosas o globulares. Ls proteínas fibrosas son insolubles en agua y sus cadenas polilpeptidicas forman cadenas largas paralelas entre sí. Ls proteínas fibrosas cumplen muchas funciones estructurales. Ls proteínas globulares son + o – hidrosolubles y sus cadenas polipeptidicas tienen forman esférica. Ls proteínas globulares cumplen funciones metabólicas, ej ls enzimas, actúan como catalizadores; anticuerpos y complemento, ayudan a proteger contra la enfermedad; hemoglobina, transporta O; lipoproteínas, transporta lípidos y colesterol; albuminas, ayudan a regular el ph de la sangre; proteínas de membrana, transporta sustancias al interior y exterior de células; y algunas hormonas, como insulina, ayuda a regular el nivel de glucemia. Ls mecanismos homeostáticos mantienen la temperatura y composición química de ls lípidos orgánicos, lo q permite q proteínas corporales mantengan sus formas tridimensionales apropiadas. Si una proteína encuentra un medio alterado, se puede desplegar y perder su forma carácterística. Este proceso se denomina desnaturalización. Ls proteínas desnaturalizadas ya no son funcionales. En algunos casos se puede revertir la desnaturalización.

ENZIMAS,

Están formadas x 2 partes: una proteica, denominada apoenzima, y una no proteica, denominada cofactor. El cofactor puede ser ion metálico o un mol orgánico, denominada coenzima. Ls coenzimas derivan de vitaminas, ls enzimas terminan con asa. Ls enzimas pueden agruparse de acuerdo con tipos de reacciones químicas q catalizan. Ls enzimas catalizan reacciones especificas con gran eficiencia y con numerosos mecanismos de control incorporados. 3 propiedades importantes de ls enzimas: SON MUY ESPECIFICAS, se une solo a sustratos específicos, cada enzima tiene una forma tridimensional carácterística, con una configuración superficial específica, permite reconocer ciertos sustratos y unirse a ellos. La parte de la enzima q cataliza la reacción, denominada sitio activo, encaja en el sustrato como una llave en una cerradura. El sitio activo modifica su forma para atrapar al sustrato una vez q este ingresa en el sitio activo. Este cambio de forma se denomina encaje inducido una enzima no solo se une con un sustrato determinado, también cataliza una reacción especifica. Una enzima debe reconocer el sustrato correcto y, después, separarlo o fusionarlo con otro sustrato para formar uno o + productos específicos. SON MUY EFICACES, pueden catalizar reacciones a velocidades q son desde 100 M hasta 10M de veces + rápidas q reacciones similares q se producen sin enzimas. Una sola enzima puede convertir en mols de producto en un seg varia de 1 a 10 k, y pueden alcanzar hasta 600k. SUJETAS A DIVERSOS CONTROLES CELULARES, su velocidad de síntesis y concentración en un momento dado esta bajo el control de ls genes de una célula. Ls sustancias dentro de la célula pueden aumentar o inhibir la actividad de una enzima. Muchas enzimas tienen formas activas e inactivas en ls células. La velocidad a la q la forma inactiva se transforma en activa, o viceversa, depende del medio químico interno dentro de la célula. Ls enzimas disminuyen la energía de activación de una reacción química al reducir la aleatoriedad de ls colisiones entre ls mols. También ayudan a aproximar a los sustratos en la orientación apropiada, q pueda tener lugar la reacción. Ls sustratos hacen contacto con el sitio activo sobre la superficie de la enzima forma un compuesto intermedio temporario denominado complejo enzima-sustrato. Ls 2 mols de sustrato son sacarosa y agua. Ls mols de sustrato son transformadas x el reordenamiento de átomos existentes, la degradación de la mol de sustrato o combinación de varias mols de sustrato en productos de reacción. Ls productos son 2 monosacaridos: glucosa y fructuosa. Después de q finaliza la reacción y productos se alejan reversibles en una u otra dirección, depende de ls cantidades relativas de ls sustratos y productos. Ej, la anhidrasa carbónica cataliza durante el ejercicio, cuanto + CO, se produce y se libera hacia la sangre, la reacción fluye hacia la derecha, lo q aumenta la cantidad de ácido carbónico en la sangre. A medida q exhala CO, desciende su nivel en la sangre y la reacción fluye hacia la izquierda, lo q convierte el ácido carbónico en CO y H2O. 

Ácidos Carbónicos,

Denominados así xq fueron descubiertos x primera vez en el núcleo de las células, son mols orgánicas enormes, contienen C, H, O, N, P. Poseen 2 variedades: DNA, forma el material genético hereditario localizado en el interior de cada célula. Cada gen es un segmento de una mol de DNA. Ls genes determinan ls rasgos hereditarios y, al controlar la síntesis de proteínas, regulan la mayoría de las actividades q tienen lugar en ls células del organismo durante toda la vida. Cuando una célula se divide, su información hereditaria pasa a la siguiente generación de células. El RNA, transmite instrucciones reunidas en ls genes q guían la síntesis de proteínas de aminoácidos. Un ácido nucleico es una cadena de monómeros repetitivos denominados nucleótidos. Cada nucleótido de DNA consta de 3 partes. BASE NITROGENADA, el DNA contiene 4 bases nitrogenadas diferentes, q contiene átomos de C, H, O, N. En el DNA, ls 4 bases nitrogenadas son A, T, C y G. La A y G son bases + grandes, con dobles anillos, llamadas purinas; la T y C son bases + pequeñas, con un solo anillo, llamadas pirimidinas. Azúcar PENTOSA, azúcar de 5 C, denominados desoxirribosa, se une a cada base del DNA. GRUPO PO4, alternan con azucares pentosa para formar el esqueleto de una cadena de DNA; ls bases se proyectan hacia el interior de la cadena. El modelo de doble hélice de Watson-Crick, el DNA se asemeja a una cadena de caracol. 2 cadenas de grupos PO4 y azucares desoxirribosa alternantes forman ls soportes verticales de la escalera. Ls pares de bases, q se mantienen juntos a través de puentes de H, constituyen ls peldaños. Como la A siempre se empareja con la T, la C con la G, si se conoce la secuencia de bases de una cadena de DNA, es posible predecir la secuencia de la cadena complementaria. Cada cadena sirve como molde para construir una 2da cadena nueva. Cualquier cambio q produzca en la secuencia de bases de una cadena de DNA se denomina mutación. Algunas mutaciones pueden provocar la muerte de una célula, cáncer o defectos genéticos en generaciones futuras. El RNA, difiere del DNA en varios aspectos. El RNA contiene la base U en lugar de T. 3 clases diferentes de RNA: mensajero, ribosómico y de transferencia.

ATP,

Transfiere la energía liberada en reacciones catabólicas exergonicas para impulsar actividades celulares q requieren energía. Entre estas actividades celulares se encuentran ls contracciones musculares, el movimiento de ls cromosomas durante la división celular, el movimiento de estructuras dentro de células, el transporte de sustancias a través de membranas celulares y la síntesis de mols + grandes a partir de otras + pequeñas. El ATP consta de 3 grupos PO4 unidos a adenosina, una unidad compuesta de A y el azúcar de 5 C ribosa. Cuando se añade un mol de H2O al ATP, se elimina el 3er grupo PO4, q se simboliza x P. La enzima q cataliza la hidrolisis del ATP se denomina ATPasa. La eliminación del 3er grupo P produce una mol llamada ADP. La célula utiliza en forma continua la energía suministra x el catabolismo del ATP en ADP. Dado q le reversa de ATP en un momento dado es limitada, existe un mecanismo para reponerlo: la enzima ATP sintetasa cataliza el agregado de un  grupo de ADP. La energía necesaria para unir un grupo PO4 al ADP proviene del catabolismo de la glucosa, proceso denominado respiración celular, posee 2 fases, anaeróbica y aerobia. FASE AEROBICA, en una serie de reacciones q no requieren O, la glucosa es degradada parcialmente a ácido pirúvico a través de una serie de reacciones catabólicas. Cada mol de glucosa convertida en una molécula de ácido pirúvico genera 2 mol de ATP. FASE AEROBICA,  en presencia de O, la glucosa se degrada x completo en CO y H2O. Estas reacciones generan calor y 36 o 38 mols de ATP.

COMPUESTOS Y SOLUCIONES Inorgánicos,

Ls compuestos inorgánicos carecen de C tienen una estructura simple. Sus mols también tienen solo unos pocos átomos y pueden ser utilizadas x células para realizar funciones biológicas complicadas. Comprenden H2O y numerosas sales, ácidos y bases. Ls compuestos inorgánicos pueden tener enlaces iónicos o covalentes. El agua representa el 55-60% de la masa corporal total; ls demás compuestos inorgánicos combinados suman 1-2%. Ls compuestos inorgánicos q contienen C son CO, ion bicarbonato y ácido carbónico. Ls compuestos orgánicos siempre contienen C, en general H y siempre tienen enlaces covalentes. La mayoría son mols grandes y están formados x largas cadenas de átomos de C. Ls compuestos orgánicos representan el 38-43% del cuerpo humano.

AGUA,

Compuesto inorgánico + importante y abundante de ls sistemas vivos. Casi todas ls reacciones químicas del cuerpo se producen en un medio acuoso. El agua tienen muchas propiedades q la convierten en un compuesto indispensable para la vida. Su polaridad ls e de Valencia se comparten de manera desigual lo q confiere una carga – parcial cerca del átomo de O y 2 cargas + parciales cerca de ls 2 átomos de H de una mol de agua. Esta propiedad convierte al agua en un excelente solvente para otras sustancias ionicas o polares, confiere cohesión a ls mols de agua y le permite resistir a ls cambios.
COMO SOLVENTE, el agua no es el solvente universal. Si lo fuera, ningún recipiente podría contenerla xq ls disolvería a todos, un solvente es una solución, una sustancia denominada solvente disuelve otra denominada soluto, x lo general, una solución contiene + solvente q soluto. La versatilidad del agua como solvente de sustancias ionizadas o polares se debe a sus enlaces covalentes polares y su forma curva, permite q cada mol de agua interactúe con varios iones o mols adyacentes. Ls solutos con carga o con enlaces covalentes polares son hidrófilos, significa q se disuelven con facilidad en agua. El azúcar y la sal son ej de solutos hidrófilos. En cambio, ls mols q contienen enlaces covalentes no polares son hidrófobas, no son muy hidrosolubles. Ls grasas animales y ls aceites vegetales son ejs de compuestos hidrófobos. Para comprender el poder disolvente del agua, considere lo q sucede cuando se coloca en agua un cristal de una sal, como el NACL. El átomo de Oe- en la mol de agua atrae ls iones NA y ls átomos de He+ en la mol de agua rodean y separan ls iones de Na y Cl en la superficie del cristal, lo q rompe ls enlaces iónicos q mantienen junto el NaCl. Ls mols de agua q rodean ls iones también reducen la probabilidad de q el Na y el Cl se aproximen y vuelvan a formar un enlace iónico. La capacidad del agua para formar soluciones es esencial para la salud y la supervivencia. Como el agua puede disolver tantas sustancias diferentes, es un medio ideal para ls reacciones metabólicas. El agua también disuelve ls productos de desecho, lo q permite su eliminación en la orina.
EN REACCIONES Químicas, sirve como medio para la mayoría de reacciones químicas del cuerpo y participa como reactante o producto en ciertas reacciones, ej durante la digestión, ls reacciones de degradación rompen grandes mols de nutrientes en mols + pequeñas x el agregado de mols de agua. Este tipo de reacción se denomina hidrolisis. Ls reacciones hidrolíticas permiten la absorción de ls nutrientes de la dieta. En cambio, cuando 2 mols pequeñas se unen para formar una mol + grande en una reacción de síntesis x deshidratación, uno de ls productos formados es una mol de agua.
PROPIEDADES Térmicas, el agua puede absorber o liberar una cantidad relativamente grande de calor con solo un cambio modesto de su propia temperatura, se dice q tiene una alta capacidad térmica. Esta propiedad se debe a la gran cantidad de puentes de H del agua. A medida q el agua absorbe energía calórica, parte de la energía se utiliza para puentes de H. Entonces, queda – energía para aumentar el movimiento de ls mols de agua, lo q aumentaría su temperatura. La alta capacidad térmica del agua es el motivo x el cual se la utiliza en ls radiadores de ls automóviles; enfría el motor absorbiendo calor q su propia temperatura se eleve a un nivel inaceptablemente alto. La gran cantidad de agua del cuerpo ejerce un efecto similar: reduce la repercusión de ls cambios de temperatura ambiental, lo q ayuda a mantener la homeostasis de la temperatura corporal. Asimismo, el agua requiere una gran cantidad de calor para cambiar de estado líquido a gaseoso. Su calor de vaporización es alto. A medida q el agua se evapora de la superficie de la piel, elimina una gran cantidad de calor, lo q representa un mecanismo de enfriamiento importante.
COMO LUBRICANTE, el agua es un componente importante del moco y otros líquidos lubricantes de todo el cuerpo. La lubricación es necesaria en el tórax, donde ls órganos internos se tocan y se deslizan uno sobre otro. También es necesaria en ls articulaciones, donde huesos, ligamentos y tendones rozan entre sí. Dentro del tubo digestivo, el moco y otras secreciones acuosas humedecen ls alimentos lo q facilita su tránsito regular a través del aparato digestivo.

SOLUCIONES, COLOIDES Y SUSPENSIONES,

Una mezcla es una combinación de elementos o compuestos q están combinados físicamente, pero no unidos x enlaces químicos. Ej, el aire q respiramos es una mezcla de gases q incluye N, O, Ar y CO. Ls mezclas liquidas comunes son  soluciones, coloides y suspensiones. Una vez mezclados, ls solutos de una solución permanecen dispersos de manera uniforme entre ls mols de solvente. Como ls partículas de soluto de una solución son muy pequeñas, una solución se ve transparente. La diferencia principal entre un coloide y una solución es el tamaño de partículas. Ls partículas de soluto de un coloide son suficientemente grandes para dispensar la luz, x esta razón, ls coloides suelen impresionar translucidos u opacos. La lecha es un ej de un líquido q es, a la vez, un coloide y una solución: ls proteínas grandes de la leche la convierten en un coloide, mientras q ls sales de C, el azúcar de la leche, ls iones y otras partículas pequeñas están en solución. Ls solutos tanto de ls soluciones como de ls coloides no se depositan ni se acumulan en el fondo del recipiente. En una suspensión, el material suspendido se puede mezclar con el líquido o el medio de suspensión durante algún tiempo, pero con el tiempo sedimentara, la sangre es un ej de suspensión. Cuando recen se la extrae del cuerpo tienen un color rojizo uniforme. Después de q permanece un rato en un tubo de ensayo, ls eritrocitos sedimentan de la suspensión y se acumulan en el fondo del tubo. La capa superior, la porción liquida de la sangre, es de color amarillo pálido y se denomina plasma sanguíneo; es una solución de iones y otros solutos pequeños q, además, contiene un coloide debido a la presencia de proteínas plasmáticas + grande. La concentración de una solución se puede expresar de varias maneras. Una forma habitual es cómo % de m x v, q determina la m relativa de un soluto hallado en un v dado de solución. Otra manera de expresar la concentración es en unidades de mol x L, también denominada molaridad, q relaciona la cantidad total de mols en un volumen dado de solución. Un mol es la cantidad de cualquier sustancia q tiene una m en gr = a la + de ls masas atómicas de todos sus átomos.